1. Équation chimique équilibrée :
La combustion du benzène (C₆H₆) produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O) :
2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O
2. Calculer les moles de benzène :
* Masse molaire du benzène (C₆H₆) =78,11 g/mol
* Moles de benzène =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol
3. Déterminer les moles d'oxygène requises :
* D'après l'équation équilibrée, 2 moles de benzène nécessitent 15 moles d'oxygène.
* Moles d'oxygène nécessaires =(0,5 mole de benzène) * (15 moles d'O₂ / 2 moles de benzène) =3,75 moles d'O₂
4. Convertir des moles d'oxygène en litres à STP :
* À température et pression standard (STP), 1 mole de n'importe quel gaz parfait occupe 22,4 litres.
* Litres d'oxygène =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 litres
Par conséquent, environ 84 litres d'oxygène sont nécessaires pour la combustion de 39 grammes de benzène liquide à STP.
