Les atomes deviennent stables lorsqu'ils ont 8 électrons de valence , à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium qui n'ont besoin que de 2 électrons de valence pour être stable. C'est ce qu'on appelle la règle d'octet. .

Voici pourquoi :

* Electrons de valence : Ce sont les électrons de la couche la plus externe d’un atome. Ce sont eux qui participent à la liaison chimique.

* Stabilité : Les atomes sont plus stables lorsque leur coquille la plus externe est remplie d’électrons. En effet, une coquille remplie est énergétiquement favorable.

* Règle d'octet : Pour la plupart des éléments, une coque externe complète contient 8 électrons. C’est pourquoi les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre cette configuration.

Exemples :

* Sodium (Na) : Possède 1 électron de valence. Il veut perdre cet électron pour devenir stable, formant un ion +1 avec une coque externe complète.

* Chlore (Cl) : Possède 7 électrons de valence. Il veut gagner 1 électron pour devenir stable, formant un ion -1 avec une coque externe complète.

* Oxygène (O) : Possède 6 électrons de valence. Il veut gagner 2 électrons pour devenir stable, formant un ion -2 avec une coque externe complète.

Gardez à l’esprit que la règle de l’octet est une généralisation et qu’il existe des exceptions, notamment avec les métaux de transition et les atomes plus gros.