1. Dessinez la structure de Lewis :

* Le chlore possède 7 électrons de valence.

* Le fluor possède 7 électrons de valence.

* Il y a 5 atomes de fluor, cela fait donc 5 * 7 =35 électrons de valence.

* Total des électrons de valence :7 + 35 =42

* Placez l'atome de chlore au centre.

* Entourez-le de 5 atomes de fluor.

* Remplissez les électrons restants pour compléter les octets autour des atomes de fluor.

* Vous constaterez que l'atome de chlore central possède 5 liaisons (avec les atomes de fluor) et une paire libre d'électrons.

2. Comptez le nombre stérique :

* Nombre stérique =nombre d'atomes liés à l'atome central + nombre de doublets libres sur l'atome central.

* Dans ClF5, le nombre stérique est 5 + 1 =6.

3. Relier le nombre stérique à l'hybridation :

* Le nombre stérique 6 correspond à l'hybridation sp³d² .

Par conséquent, l'atome de chlore central dans ClF5 est hybridé sp³d².