Voici comment écrire l’équation chimique équilibrée pour la décomposition de l’oxyde de mercure (II) :

Équation déséquilibrée :

HgO → Hg + O₂

Équation équilibrée :

2HgO → 2Hg + O₂

Explication :

* Réactif : Oxyde de mercure (II) (HgO)

* Produits : Mercure (Hg) et oxygène gazeux (O₂)

Équilibrer l'équation :

1. Oxygène : Il y a 2 atomes d’oxygène côté produit (O₂) et un seul côté réactif (HgO). Pour équilibrer, placez un coefficient de 2 devant HgO.

2. Mercure : Nous avons maintenant deux atomes de mercure du côté des réactifs (2HgO) et un du côté des produits (Hg). Placez un coefficient de 2 devant Hg pour équilibrer.

L'équation équilibrée montre maintenant que deux moles d'oxyde de mercure (II) se décomposent pour produire deux moles de mercure et une mole d'oxygène gazeux.