Voici pourquoi :

* Configuration électronique : La configuration électronique du soufre est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

* Coque extérieure : La coque la plus externe est la troisième coque (n=3).

* Electrons les plus externes : Les sous-niveaux 3s et 3p contiennent un total de 6 électrons (2 en 3s et 4 en 3p).

Le soufre possède donc 6 électrons dans sa couche externe, ce qui en fait un élément réactif.