1. Solution initiale :
* Le sulfate de cobalt (CoSO₄) en solution existe sous forme d'ions cobalt(II) roses hydratés ([Co(H₂O)₆]²⁺).
2. Ajout de NaOH :
* Lorsque vous ajoutez du NaOH, les ions hydroxyde (OH⁻) de NaOH réagissent avec les ions cobalt(II) hydratés.
3. Formation d'ions complexes :
* Cette réaction provoque le remplacement de certaines des molécules d'eau entourant l'ion cobalt(II) par des ions hydroxyde. Il en résulte la formation d'un ion complexe tétraédrique bleu :[Co(OH)₄]²⁻.
4. Changement de couleur :
* La différence de couleur entre l'ion rose cobalt hydraté (II) et l'ion complexe tétraédrique bleu est due au changement dans l'environnement de coordination autour de l'atome de cobalt. Les différents ligands (eau ou hydroxyde) affectent la façon dont l’atome de cobalt absorbe et émet de la lumière.
En résumé :
L'ajout de NaOH à une solution de sulfate de cobalt provoque un changement de couleur du rose au bleu car il conduit à la formation d'un ion complexe tétraédrique bleu, [Co(OH)₄]²⁻, en remplaçant certaines des molécules d'eau entourant l'ion cobalt (II) par des ions hydroxyde.