1. H₂C₂O₄ (acide oxalique)

* H : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1. Puisqu’il y a deux atomes d’hydrogène, la contribution totale de l’hydrogène est de +2.

* O : L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2. Avec quatre atomes d’oxygène, la contribution totale de l’oxygène est de -8.

* C : Soit le nombre d'oxydation du carbone « x ». Il y a deux atomes de carbone, leur contribution totale est donc de 2x.

Pour trouver « x », nous pouvons utiliser le fait que la somme des nombres d’oxydation dans un composé neutre est nulle :

+2 + 2x - 8 =0

2x =+6

x =+3

Les nombres d’oxydation sont donc :

* H :+1

* C :+3

* O :-2

2. Mn₂O₇ (oxyde de manganèse (VII))

* O : L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 et il y a sept atomes d'oxygène, totalisant -14.

* Mn : Soit « y » le nombre d'oxydation du manganèse. Puisqu’il y a deux atomes de manganèse, la contribution totale est de 2y.

La somme des nombres d'oxydation est nulle :

2 ans - 14 =0

2 ans =+14

y =+7

Les nombres d’oxydation sont donc :

* Mn :+7

* O :-2

3. Hg₂Cl₂ (chlorure de mercure (I))

* Cl : Le chlore a généralement un indice d'oxydation de -1. Il y a deux atomes de chlore, ce qui représente un total de -2.

* Hg : Soit le nombre d'oxydation du mercure « z ». Puisqu’il y a deux atomes de mercure, la contribution totale est de 2z.

La somme des nombres d'oxydation est nulle :

2z-2 =0

2z =+2

z =+1

Les nombres d’oxydation sont donc :

* Hg :+1

* Cl :-1

4. IF₅ (pentafluorure d'iode)

* F : Le fluor a toujours un indice d'oxydation de -1. Il y a cinq atomes de fluor, contribuant au total à -5.

* Je : Soit le nombre d'oxydation de l'iode « w ».

La somme des nombres d'oxydation est nulle :

w-5 =0

w =+5

Les nombres d’oxydation sont donc :

* Je :+5

* F :-1