1. H₂C₂O₄ (acide oxalique)
* H : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1. Puisqu’il y a deux atomes d’hydrogène, la contribution totale de l’hydrogène est de +2.
* O : L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2. Avec quatre atomes d’oxygène, la contribution totale de l’oxygène est de -8.
* C : Soit le nombre d'oxydation du carbone « x ». Il y a deux atomes de carbone, leur contribution totale est donc de 2x.
Pour trouver « x », nous pouvons utiliser le fait que la somme des nombres d’oxydation dans un composé neutre est nulle :
+2 + 2x - 8 =0
2x =+6
x =+3
Les nombres d’oxydation sont donc :
* H :+1
* C :+3
* O :-2
2. Mn₂O₇ (oxyde de manganèse (VII))
* O : L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 et il y a sept atomes d'oxygène, totalisant -14.
* Mn : Soit « y » le nombre d'oxydation du manganèse. Puisqu’il y a deux atomes de manganèse, la contribution totale est de 2y.
La somme des nombres d'oxydation est nulle :
2 ans - 14 =0
2 ans =+14
y =+7
Les nombres d’oxydation sont donc :
* Mn :+7
* O :-2
3. Hg₂Cl₂ (chlorure de mercure (I))
* Cl : Le chlore a généralement un indice d'oxydation de -1. Il y a deux atomes de chlore, ce qui représente un total de -2.
* Hg : Soit le nombre d'oxydation du mercure « z ». Puisqu’il y a deux atomes de mercure, la contribution totale est de 2z.
La somme des nombres d'oxydation est nulle :
2z-2 =0
2z =+2
z =+1
Les nombres d’oxydation sont donc :
* Hg :+1
* Cl :-1
4. IF₅ (pentafluorure d'iode)
* F : Le fluor a toujours un indice d'oxydation de -1. Il y a cinq atomes de fluor, contribuant au total à -5.
* Je : Soit le nombre d'oxydation de l'iode « w ».
La somme des nombres d'oxydation est nulle :
w-5 =0
w =+5
Les nombres d’oxydation sont donc :
* Je :+5
* F :-1