Voici pourquoi :

* Polarité : L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend la liaison O-H dans l'eau polaire. Cette polarité permet aux molécules d'eau d'interagir plus fortement avec la molécule d'oxygène légèrement polaire via des interactions dipôle-dipôle.

* Liaison hydrogène : L'oxygène peut participer à la liaison hydrogène avec les molécules d'eau, améliorant encore sa solubilité. L'hydrogène, étant non polaire, ne peut pas former de liaisons hydrogène avec l'eau.

* Données de solubilité : À pression atmosphérique standard et à 20°C, la solubilité de l’oxygène dans l’eau est d’environ 0,043 g/L, tandis que la solubilité de l’hydrogène n’est que d’environ 0,018 g/L.

L’oxygène est donc plus soluble dans l’eau que l’hydrogène.