Les équations chimiques doivent toujours s'équilibrer en raison de la Loi de conservation de la masse . Cette loi fondamentale stipule que la matière ne peut être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires .

Voici comment cela se rapporte à l’équilibrage des équations chimiques :

* Les atomes sont réorganisés, ni créés ni détruits : Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes pour former de nouvelles molécules. Les atomes eux-mêmes restent inchangés.

* L'équilibrage garantit des atomes égaux des deux côtés : En équilibrant une équation chimique, vous vous assurez que le même nombre d’atomes de chaque élément apparaît du côté réactif (matières premières) et produit (substances résultantes) de l’équation.

* Refléter la loi : Cet équilibre reflète le principe de conservation de la masse. Puisqu’on ne peut ni créer ni détruire d’atomes, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.

Exemple :

L’équation déséquilibrée de la combustion du méthane est :

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Cette équation est déséquilibrée car :

* Il y a 4 atomes d'hydrogène à gauche mais seulement 2 à droite.

* Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche mais 3 à droite.

Pour l'équilibrer, on ajoute des coefficients :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Maintenant, nous avons :

* 1 atome de carbone des deux côtés

* 4 atomes d'hydrogène des deux côtés

* 4 atomes d'oxygène des deux côtés

Cette équation équilibrée reflète la loi de conservation de la masse, garantissant que la masse totale des réactifs (méthane et oxygène) est égale à la masse totale des produits (dioxyde de carbone et eau).