Voici comment cela se rapporte à l’équilibrage des équations chimiques :
* Les atomes sont réorganisés, ni créés ni détruits : Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes pour former de nouvelles molécules. Les atomes eux-mêmes restent inchangés.
* L'équilibrage garantit des atomes égaux des deux côtés : En équilibrant une équation chimique, vous vous assurez que le même nombre d’atomes de chaque élément apparaît du côté réactif (matières premières) et produit (substances résultantes) de l’équation.
* Refléter la loi : Cet équilibre reflète le principe de conservation de la masse. Puisqu’on ne peut ni créer ni détruire d’atomes, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.
Exemple :
L’équation déséquilibrée de la combustion du méthane est :
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Cette équation est déséquilibrée car :
* Il y a 4 atomes d'hydrogène à gauche mais seulement 2 à droite.
* Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche mais 3 à droite.
Pour l'équilibrer, on ajoute des coefficients :
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Maintenant, nous avons :
* 1 atome de carbone des deux côtés
* 4 atomes d'hydrogène des deux côtés
* 4 atomes d'oxygène des deux côtés
Cette équation équilibrée reflète la loi de conservation de la masse, garantissant que la masse totale des réactifs (méthane et oxygène) est égale à la masse totale des produits (dioxyde de carbone et eau).