1. Trouvez la masse molaire du NO2 :
* L'azote (N) a une masse molaire de 14,01 g/mol
* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g/mol
* Masse molaire du NO2 =14,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =46,01 g/mol
2. Convertir des grammes en moles :
* Taupes =(masse en grammes) / (masse molaire)
* Moles =19,6 g / 46,01 g/mol =0,426 mol
3. Utilisez le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules :
* Nombre d'Avogadro =6,022 x 10^23 molécules/mol
* Nombre de molécules =(moles) * (Nombre d'Avogadro)
* Nombre de molécules =0,426 mole * 6,022 x 10^23 molécules/mol
* Nombre de molécules =2,56 x 10^23 molécules
Par conséquent, il y a environ 2,56 x 10^23 molécules dans 19,6 g de NO2.