1. Trouvez la masse molaire du NO2 :

* L'azote (N) a une masse molaire de 14,01 g/mol

* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g/mol

* Masse molaire du NO2 =14,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =46,01 g/mol

2. Convertir des grammes en moles :

* Taupes =(masse en grammes) / (masse molaire)

* Moles =19,6 g / 46,01 g/mol =0,426 mol

3. Utilisez le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules :

* Nombre d'Avogadro =6,022 x 10^23 molécules/mol

* Nombre de molécules =(moles) * (Nombre d'Avogadro)

* Nombre de molécules =0,426 mole * 6,022 x 10^23 molécules/mol

* Nombre de molécules =2,56 x 10^23 molécules

Par conséquent, il y a environ 2,56 x 10^23 molécules dans 19,6 g de NO2.