1. CH3OH (méthanol)
* Hydrogène (H) : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1.
* Oxygène (O) : L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2.
* Soit 'x' le nombre d'oxydation du carbone (C) :
La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre doit être égale à zéro. Par conséquent :
(1 * 4) + (x * 1) + (-2 * 1) =0
4 + x-2 =0
x =-2
Par conséquent, le nombre d'oxydation du carbone dans CH3OH est de -2.
2. HCOOH (acide formique)
* Hydrogène (H) : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1.
* Oxygène (O) : L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2.
* Soit 'x' le nombre d'oxydation du carbone (C) :
Encore une fois, la somme des nombres d’oxydation doit être égale à zéro :
(1 * 1) + (x * 1) + (-2 * 2) + (1 * 1) =0
1 + x - 4 + 1 =0
x =2
Par conséquent, le nombre d'oxydation du carbone dans HCOOH est de +2.
