* Liaison ionique : L'oxyde de fer (III) (Fe₂O₃) est formé par liaison ionique. Le fer (Fe) perd trois électrons pour devenir un ion chargé positivement (Fe³⁺), tandis que l'oxygène (O) gagne deux électrons pour devenir un ion chargé négativement (O²⁻). Ces ions de charges opposées s’attirent électrostatiquement, formant une structure de réseau cristallin.
* Aucune molécule discrète : Dans les composés ioniques, il n’existe pas de molécules distinctes et indépendantes. Au lieu de cela, les ions sont disposés selon un motif répétitif dans tout le cristal. Il n’existe pas une seule « molécule » de Fe₂O₃.
En revanche :
* Composés moléculaires : Les composés moléculaires se forment en partageant des électrons entre atomes (liaison covalente). Il en résulte des molécules distinctes et séparées avec un nombre spécifique d’atomes. Les exemples incluent l'eau (H₂O) et le dioxyde de carbone (CO₂).
Par conséquent, l'oxyde de fer (III) est considéré comme un composé ionique et non comme un composé moléculaire.