Voici pourquoi :
* Conservation de la messe : Le principe fondamental derrière les équations chimiques équilibrées est la Loi de conservation de la masse. . Cette loi stipule que la matière ne peut être créée ou détruite lors d’une réaction chimique. Par conséquent, la masse totale des réactifs (matières premières) doit être égale à la masse totale des produits (substances formées).
* Équilibrer l'équation : Pour assurer la conservation de la masse, nous utilisons des coefficients (des nombres devant chaque formule chimique) pour équilibrer le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation. Ce processus s'appelle équilibrer l'équation chimique. .
Exemple :
La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec de l'oxygène gazeux (O₂) pour former de l'eau (H₂O) :
Déséquilibré : H₂ + O₂ → H₂O
Équilibré : 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Explication :
* Dans l’équation déséquilibrée, il y a 2 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène du côté réactif, mais seulement 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène du côté produit.
* En ajoutant un coefficient de 2 devant H₂O, nous avons maintenant 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation. Cela garantit que le même nombre d’atomes de chaque élément est présent des deux côtés, satisfaisant ainsi la loi de conservation de la masse.
