Voici pourquoi :
* Définition d'Arrhenius des bases : Une base est une substance qui augmente la concentration d’ions hydroxyde (OH-) lorsqu’elle est dissoute dans l’eau.
* Définition de Brønsted-Lowry des bases : Une base est une substance qui accepte un proton (H+). Les ions hydroxyde sont de bons accepteurs de protons, formant de l'eau (H2O).
Exemples :
* Hydroxyde de sodium (NaOH) : Se dissout dans l'eau pour former des ions sodium (Na+) et des ions hydroxyde (OH-).
* Hydroxyde de potassium (KOH) : Se dissout dans l'eau pour former des ions potassium (K+) et des ions hydroxyde (OH-).
* Hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) : Se dissout dans l'eau pour former des ions calcium (Ca2+) et des ions hydroxyde (OH-).
Bien que les ions hydroxyde soient l'indicateur de bases le plus courant, d'autres ions peuvent agir comme bases dans des circonstances spécifiques, en particulier si l'on considère la définition de Brønsted-Lowry.