Voici comment déterminer le réactif limitant :

1. Écrivez une équation chimique équilibrée : Cela montre les rapports stœchiométriques des réactifs et des produits.

2. Calculez les moles de chaque réactif : Utilisez les masses et masses molaires données.

3. Déterminer le rapport molaire des réactifs : Comparez les moles calculées de chaque réactif aux coefficients stœchiométriques de l'équation équilibrée.

4. Identifier le réactif limitant : Le réactif avec le rapport molaire le plus petit par rapport à son coefficient dans l'équation équilibrée est le réactif limitant.

Exemple :

Considérez la réaction :

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Disons que nous avons :

* 4 grammes de H₂

* 16 grammes d'O₂

1. Équation équilibrée : Déjà donné.

2. Taupes de réactifs :

* H₂ :4 g / 2 g/mol =2 moles

* O₂ :16 g / 32 g/mol =0,5 mole

3. Rapport molaire :

* H₂ :2 moles / 2 =1

* O₂ :0,5 mole / 1 =0,5

4. Réactif limitant : O₂ a le rapport molaire le plus petit (0,5) par rapport à son coefficient dans l'équation équilibrée (1). Par conséquent, O₂ est le réactif limitant .

Remarque importante : Le réactif limitant détermine le rendement théorique du produit, qui est la quantité maximale de produit pouvant être formée.