molécules polaires:
* Distribution de charge inégale: Les molécules polaires ont une distribution inégale d'électrons, créant une extrémité légèrement positive (Δ +) et une extrémité légèrement négative (Δ-). Cela est dû aux différences d'électronégativité entre les atomes de la molécule. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même.
* Moment dipolaire: Les molécules polaires ont un moment dipolaire permanent, qui est une mesure de la séparation de charge dans la molécule.
* Solubilité: Les molécules polaires sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. En effet, ils peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
* Exemples: Eau (h₂o), ammoniac (nh₃), éthanol (ch₃ch₂oh)
molécules non polaires:
* Même distribution des charges: Les molécules non polaires ont une distribution égale des électrons, ce qui signifie qu'il n'y a pas de différence significative en charge entre une partie de la molécule.
* pas de moment dipolaire: Les molécules non polaires n'ont pas de moment dipolaire permanent.
* Solubilité: Les molécules non polaires sont généralement solubles dans des solvants non polaires, comme l'huile. Ils ne se mélangent pas facilement avec des solvants polaires.
* Exemples: Méthane (ch₄), dioxyde de carbone (co₂), hexane (c₆h₁₄)
en termes plus simples:
Imaginez un bras de fer entre deux équipes ayant des forces différentes. Dans une molécule polaire, un atome est plus fort (plus électronégatif) et rapproche les électrons, créant une légère charge négative de ce côté. L'atome plus faible a une légère charge positive. Dans une molécule non polaire, les atomes ont des résistances similaires, de sorte que les électrons sont répartis uniformément.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Molécule polaire | Molécule non polaire |
| --- | --- | --- |
| Distribution des charges | Inégal | Même |
| Moment dipolaire | Permanent | Pas de dipôle permanent |
| Solubilité | Soluble dans les solvants polaires | Soluble dans les solvants non polaires |
| Exemples | Eau (h₂o), ammoniac (nh₃), éthanol (ch₃ch₂oh) | Méthane (ch₄), dioxyde de carbone (co₂), hexane (c₆h₁₄) |
