Voici la ventilation:
* polarité: Les molécules polaires ont une distribution inégale d'électrons, créant une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative. Cette distribution de charge inégale est comme un petit aimant, leur permettant d'attirer d'autres molécules polaires. Pensez à l'eau (H₂o):l'atome d'oxygène monte les électrons, ce qui le rend légèrement négatif, tandis que les atomes d'hydrogène deviennent légèrement positifs.
* "comme se dissout comme": Le principe «comme se dissout comme» indique que les substances polaires ont tendance à bien se dissoudre dans d'autres substances polaires, tandis que les substances non polaires se dissolvent bien dans d'autres substances non polaires.
Voici pourquoi:
1. Attractions fortes: Les molécules polaires forment de fortes attractions (liaisons hydrogène, interactions dipol-dipole) avec d'autres molécules polaires. Ces attractions sont similaires aux attractions de la substance polaire elle-même.
2. Affaiblissant les obligations existantes: Lorsqu'une substance polaire est ajoutée à une autre substance polaire, les attractions fortes entre les molécules des deux substances peuvent affaiblir les liaisons existantes dans chaque substance, leur permettant de mélanger et de se dissoudre.
Exemple:
* eau (h₂o) et sucre (c₁₂h₂₂o₁₁): L'eau est une molécule hautement polaire. Le sucre, tout en contenant des chaînes de carbone non polaires, a également de nombreux groupes hydroxyle polaires (-OH). Ces groupes polaires permettent au sucre de former de fortes attractions avec des molécules d'eau, conduisant à sa dissolution.
Inversement, les substances non polaires comme l'huile ne se dissolvent pas bien dans l'eau parce que:
* Interactions faibles: Les molécules non polaires ont des attractions très faibles pour les molécules polaires (forces Van der Waals).
* attractions plus fortes à l'intérieur: Les molécules non polaires ont des attractions plus fortes les unes avec les autres, ce qui leur rend difficile de se séparer et de se mélanger avec des substances polaires.
Essentiellement, la capacité d'une substance à se dissoudre dans un autre dépend de la force des interactions entre leurs molécules. Les substances polaires ont de fortes attractions pour d'autres substances polaires, conduisant à une bonne solubilité, tandis que les substances non polaires interagissent faiblement avec les substances polaires, entraînant une mauvaise solubilité.
