Les isomères sont des molécules qui ont la même formule chimique (les mêmes types et nombres d'atomes) mais différents arrangements de ces atomes. Cette différence d'arrangement conduit à différentes propriétés et comportements pour les molécules.

Voici quelques exemples:

* isomères structurels: Ceux-ci ont la même formule moléculaire mais diffèrent dans la façon dont leurs atomes sont connectés.

* Exemple: Le butane (C4H10) a deux isomères structurels:n-butane et isobutane.

* stéréoisomères: Ceux-ci ont la même formule moléculaire et les mêmes connexions entre les atomes, mais diffèrent dans la disposition spatiale de leurs atomes.

* énantiomères: Ce sont des images miroir non superprimables les unes des autres. Ils sont comme les mains de gauche et de droite - ils ont la même apparence mais ne peuvent pas être superposés. Un exemple classique est la l-alanine et la d-alanine.

* Diastéréomères: Ce sont des stéréoisomères qui ne sont pas des images miroir les unes des autres. Ils diffèrent dans la disposition spatiale des atomes autour d'un ou plusieurs centres chiraux. Un exemple est le cis-2-butène et le trans-2-butène.

Pourquoi est-ce important?

Les différentes structures des isomères peuvent conduire à des propriétés très différentes, notamment:

* point de fusion et point d'ébullition

* Solubilité

* réactivité

* Activité biologique

C'est pourquoi la compréhension de l'isomérisme est cruciale dans de nombreux domaines, notamment la chimie, la biologie, la médecine et la science des matériaux.