* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P³

Décomposons-le:

* niveaux d'énergie (coquilles):

* Niveau 1 (n =1): Contient un maximum de 2 électrons. Dans l'azote, ce niveau est complètement rempli de 2 électrons (1S²).

* niveau 2 (n =2): Contient un maximum de 8 électrons. Dans l'azote, ce niveau a 5 électrons (2S² 2P³).

* sublevel (orbitals):

* S Super-niveau: Peut contenir un maximum de 2 électrons.

* Le sous-niveau 1 a 2 électrons.

* Le sous-niveau 2S a 2 électrons.

* p sublevel: Peut contenir un maximum de 6 électrons. Dans l'azote, le sous-niveau 2p possède 3 électrons. Nous pouvons visualiser cela sous forme de 3 orbitales (2p _{x , 2p y , 2p z ) chacun contenant un électron.}

Visualiser l'arrangement:

Vous pouvez imaginer les électrons dans un atome d'azote comme occupant des "boîtes" spécifiques dans les niveaux d'énergie et les sous-niveaux:

`` '

Niveau 1:1S² (2 électrons)

Niveau 2:2S² (2 électrons)

2p³ (3 électrons)

`` '

Remarque importante: Les électrons du sous-niveau P ont un niveau d'énergie légèrement plus élevé que ceux du sous-niveau S dans le même niveau d'énergie principale.

Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée des orbitales P!