Voici pourquoi:
* Les électrons sont les seules particules subatomiques qui peuvent être facilement transférées ou partagées. Les protons et les neutrons sont situés dans le noyau et sont maintenus ensemble par de fortes forces nucléaires. Ces forces sont beaucoup plus fortes que les forces impliquées dans les réactions chimiques.
* Les électrons de valence déterminent la réactivité d'un atome. Le nombre d'électrons de valence influence la façon dont un atome interagira avec d'autres atomes pour former des liaisons chimiques. Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons afin d'atteindre une configuration stable de huit électrons de valence (la "règle des octets").
Voici quelques exemples de la façon dont les électrons participent aux réactions chimiques:
* liaison ionique: Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour former des ions. Par exemple, le sodium (NA) perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +), tandis que le chlore (CL) gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Les ions de chargés opposés s'attirent alors, formant un lien ionique.
* Liaison covalente: Les atomes partagent des électrons pour former des molécules. Par exemple, deux atomes d'hydrogène (H) partagent leur électron à une seule valence pour former une liaison covalente et créent une molécule d'hydrogène (H2).
* liaison métallique: Les électrons sont délocalisés et partagés entre un grand nombre d'atomes métalliques. Cela donne aux métaux leurs propriétés uniques, telles que la conductivité et la malléabilité.
En résumé, ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome qui sont responsables du comportement chimique de cet atome.
