1. Bond ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un atome perd un électron à un autre atome. Les ions de chargés opposés qui en résultent s'attirent électrostatiquement. Cela crée un lien fort et non directionnel, souvent trouvé dans les sels comme le NaCl.
2. Bond covalents: Ces liaisons se forment lorsque les atomes partagent des électrons. Les électrons partagés sont attirés par les noyaux des deux atomes, créant une forte liaison. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes. Ce type de liaison se trouve dans de nombreux composés organiques et molécules comme l'eau.
3. Obligations métalliques: Ce type de liaison se produit dans les métaux, où les électrons sont délocalisés et se déplacent librement dans le réseau métallique. Cela crée un lien fort qui explique la forte conductivité, la malléabilité et la ductilité des métaux.
4. Forces intermoléculaires: Bien qu'ils ne soient pas techniquement des liaisons chimiques, ces forces sont des attractions plus faibles entre les molécules. Ils incluent:
* liaisons hydrogène: Un type spécial d'interaction dipôle-dipole impliquant l'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
* Interactions dipol-dipole: Attractions entre les molécules polaires en raison de leurs dipôles permanents.
* Forces de dispersion de Londres: Des attractions temporaires faibles résultant de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons dans les molécules.
En résumé, les liaisons chimiques sont la principale force de maintien des composés ensemble, tandis que les forces intermoléculaires affectent les interactions entre les molécules.
