Voici pourquoi:
* polarité: Les molécules d'eau ont une forme pliée avec l'atome d'oxygène légèrement chargé négativement et les atomes d'hydrogène étant légèrement chargés positivement. Cette polarité crée un moment dipolaire, faisant de l'eau un solvant polaire.
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau peuvent former des liaisons hydrogène entre elles et avec d'autres molécules polaires. Les atomes d'hydrogène partiellement positifs dans l'eau sont attirés par les atomes d'oxygène partiellement négatifs dans d'autres molécules d'eau ou dans les molécules polaires.
Interaction avec les ions:
* Interactions électrostatiques: Les ions, étant chargés de particules, ont de fortes interactions électrostatiques avec les molécules d'eau polaire. Les charges opposées s'attirent, créant une coquille d'hydratation autour de l'ion. Cette coquille aide à stabiliser l'ion en solution et l'empêche de re-combiner avec son homologue à charge opposée.
Interaction avec les molécules neutres:
* Interactions faibles: Les molécules neutres, sans charge, ont des interactions plus faibles avec les molécules d'eau. Ces interactions sont principalement dues aux forces de van der Waals, qui sont beaucoup plus faibles que les interactions électrostatiques.
en résumé:
La nature polaire de l'eau et la capacité de former des liaisons hydrogène lui permettent de solvater efficacement les ions, créant de fortes interactions électrostatiques. Les molécules neutres, sans charge, ont des interactions beaucoup plus faibles avec l'eau en raison des forces de van der Waals plus faibles. C'est pourquoi l'eau est plus susceptible d'interagir avec les ions que les molécules neutres.
