* Partage inégal d'électrons: L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés dans les liaisons covalentes. Il en résulte que l'atome d'oxygène ayant une charge légèrement négative (δ-) et les atomes d'hydrogène ayant des charges légèrement positives (Δ +).

* forme moléculaire courbée: La molécule d'eau a une forme courbée, comme un V. Cette forme, ainsi que la distribution d'électrons inégales, crée une séparation de charge dans la molécule. Le côté oxygène a un poteau négatif et le côté hydrogène a un poteau positif.

En résumé, la polarité d'une molécule d'eau provient de sa forme asymétrique et du partage inégal d'électrons entre l'oxygène et les atomes d'hydrogène.