* Éléments du groupe 6A: Le groupe 6A (également connu sous le nom de groupe 16) sur le tableau périodique contient les éléments de l'oxygène (O), du soufre (S), du sélénium (SE), du Tellurium (TE) et du polonium (PO).

* anions: Les anions sont des ions chargés négativement formés lorsqu'un atome gagne des électrons.

* 36 électrons: Pour avoir 36 électrons, l'anion doit avoir gagné des électrons.

Trouver l'élément:

1. Electrons d'atome neutre: Commencez par trouver le nombre d'électrons dans un atome neutre de chaque élément du groupe 6A. Vous pouvez le faire en regardant le nombre atomique (qui est le même que le nombre de protons et, dans un atome neutre, le nombre d'électrons).

2. électrons gagnés: Étant donné que l'anion a 36 électrons, déterminez le nombre d'électrons qu'il a gagnés en soustrayant le nombre d'électrons dans l'atome neutre.

3. Identification de l'élément: L'élément qui gagne le nombre correct d'électrons pour atteindre 36 sera la réponse.

Travaillons un exemple:

* soufre (s): Le soufre a un nombre atomique de 16, donc un atome de soufre neutre a 16 électrons. Pour atteindre 36 électrons, il devrait gagner 20 électrons (36 - 16 =20). C'est très peu probable pour le soufre.

* sélénium (SE): Le sélénium a un nombre atomique de 34. Pour atteindre 36 électrons, il doit gagner 2 électrons (36 - 34 =2). C'est un scénario plus probable.

Par conséquent, l'élément du groupe 6A dont l'anion contient 36 électrons est le sélénium (SE). L'anion serait SE²⁻.