L'hydrogénation de la pyrolyse à l'essence est un processus complexe impliquant plusieurs réactions. Il n'est pas possible de le représenter avec une seule équation de réaction.

Voici une explication simplifiée et une représentation générale:

Que se passe-t-il:

La pyrolyse essence, un produit de craquage d'hydrocarbures à des températures élevées, contient divers composés insaturés comme les oléfines, les dioléfines et les aromatiques. L'hydrogénation vise à saturer ces composés insaturés en ajoutant de l'hydrogène.

Réaction générale:

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C n H m (composés insaturés) + h ₂ → C n H m + 2 (composés saturés)

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Exemples spécifiques:

* Hydrogénation oléfine:

* Ch ₂ =Ch ₂ (éthylène) + h ₂ → ch ₃ -Ch ₃ (éthane)

* Hydrogénation de la dioléfine:

* Ch ₂ =Ch-ch =ch ₂ (Butadine) + 2H ₂ → ch ₃ -Ch ₂ -Ch ₂ -Ch ₃ (butane)

* Hydrogénation aromatique:

* C 6 H 6 (benzène) + 3h 6 H 12 (Cyclohexane)

Points clés:

* Le mélange réactionnel réel dans l'essence de pyrolyse est beaucoup plus complexe que ces exemples. Il contient de nombreux composés avec différents degrés d'insaturation.

* Les catalyseurs spécifiques utilisés et les conditions de réaction (température, pression, etc.) influencent la sélectivité du processus d'hydrogénation.

* L'objectif est de produire un mélange d'essence de haute qualité avec un nombre d'octane amélioré et une réduction de l'impact environnemental.

Par conséquent, il est important de se rappeler que la réaction globale est un mélange complexe de diverses réactions d'hydrogénation qui se produisent simultanément.