à la température et à la pression standard (STP):
* Helium (He): 0,1785 g / L
* néon (NE): 0,9002 g / L
* argon (ar): 1,784 g / L
* krypton (kr): 3,733 g / L
* xenon (xe): 5,894 g / L
* Radon (RN): 9,73 g / L
Points clés:
* La densité augmente le groupe: Lorsque vous descendez le groupe de gaz nobles (de l'hélium au radon), la masse atomique augmente, conduisant à des densités plus élevées.
* Effet de la température et de la pression: La densité est également influencée par la température et la pression. Une pression plus élevée entraîne une densité plus élevée, tandis que une température plus élevée entraîne une densité plus faible.
Pourquoi les gaz nobles sont-ils moins denses que les autres éléments?
Les gaz nobles sont monatomiques, ce qui signifie qu'ils existent comme des atomes individuels plutôt que des molécules. Ils sont également très peu réactifs en raison de leurs coquilles d'électrons de valence complètes. Ce manque de liaison entraîne:
* grand espacement atomique: Les atomes de gaz nobles sont éloignés, conduisant à une masse plus faible par volume unitaire.
* Forces interatomiques faibles: Les faibles forces de van der Waals entre les atomes de gaz nobles contribuent à leur faible densité.
Applications de la densité de gaz noble:
* Ballons d'hélium: La faible densité d'hélium lui permet d'être utilisée pour remplir des ballons et des dirigeables.
* Soudage à l'arc: La forte densité de l'argon en fait un gaz de blindage approprié pour le soudage à l'arc.
* Éclairage: Les signes de néon utilisent la lueur caractéristique du gaz néon, tandis que d'autres gaz nobles sont utilisés dans divers types d'éclairage.
Remarque: Les valeurs de densité fournies sont pour les conditions STP. Pour des calculs de densité précis dans différentes conditions, vous devez utiliser la loi de gaz idéale ou des équations d'État plus complexes.
