* oxydation: La perte d'électrons par une espèce chimique.
* Réduction: Le gain d'électrons par une espèce chimique.
L'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble dans un processus appelé réaction redox.
Exemples de réactions produisant des électrons:
1. Electrolyse: Le processus d'utilisation d'un courant électrique pour entraîner des réactions chimiques non spontanées. Par exemple, électrolyse de l'eau:
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2h₂o (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
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À l'anode (électrode positive), les molécules d'eau sont oxydées, libérant des électrons:
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2h₂o (l) → o₂ (g) + 4h⁺ (aq) + 4e⁻
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2. combustion: La réaction rapide entre une substance avec un oxydant, généralement de l'oxygène, produisant la chaleur et la lumière. Par exemple, brûler le méthane:
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Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
`` '
Le méthane est oxydé, libérant des électrons pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
3. Corrosion: La détérioration progressive d'un matériau due à des réactions chimiques avec son environnement. Par exemple, rouille de fer:
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4fe (s) + 3o₂ (g) + 6h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s)
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Le fer est oxydé, libérant des électrons pour former un hydroxyde de fer (III) (rouille).
4. Réactions de la batterie: Dans une batterie, les électrons sont produits à l'anode (électrode négative) par une réaction d'oxydation. Ces électrons traversent ensuite le circuit externe vers la cathode (électrode positive).
Remarque importante: Bien que le terme «production d'électrons» soit couramment utilisé, il est important de se rappeler que les électrons ne sont pas réellement créés dans ces réactions. Ils sont simplement transférés d'une espèce à une autre.
