* Modifications de phase: Lorsqu'une substance absorbe l'énergie thermique, elle n'augmente pas toujours sa température. Au lieu de cela, l'énergie peut aller à changer l'état de la matière, comme:
* solide à liquide (fusion): Pensez à la glace qui fond dans l'eau. Même si la glace absorbe la chaleur, sa température reste à 0 ° C (32 ° F) jusqu'à ce que toute la glace fond.
* liquide à gaz (bouillant): L'eau bouillonnant en vapeur est un autre exemple. L'eau absorbe la chaleur, mais la température reste à 100 ° C (212 ° F) jusqu'à ce que toute l'eau se précipite.
* solide au gaz (sublimation): La glace sèche est un bon exemple. Il passe directement d'un solide à un gaz sans devenir liquide, et la température reste constante pendant le processus.
* L'énergie va dans la rupture des liaisons: L'énergie absorbée lors d'un changement de phase n'augmente pas l'énergie cinétique des molécules (ce qui provoque la température). Au lieu de cela, il va à la rupture des liaisons qui maintiennent les molécules ensemble à l'état précédent.
* solide: Les molécules sont étroitement emballées et ont des liaisons fortes.
* liquide: Les molécules sont plus lâchement emballées et ont des liaisons plus faibles.
* gaz: Les molécules sont très étalées et n'ont presque pas de liaisons.
en bref: Lorsqu'une substance subit un changement de phase, l'énergie thermique qu'il absorbe est utilisée pour briser les liaisons contenant les molécules ensemble, et non pour augmenter leur énergie cinétique et augmenter la température.
