* état de matière et mouvement moléculaire: Dans un gaz (comme la vapeur d'eau), les molécules sont éloignées et se déplacent librement à des vitesses élevées, en collision les unes avec les autres et les parois des conteneurs. Dans un liquide, les molécules sont beaucoup plus proches les unes et se déplacent plus lentement, se heurtant constamment les unes aux autres.

* Condensation et libération d'énergie: Pour que la vapeur d'eau se condense, elle doit perdre de l'énergie. Cette énergie est libérée sous forme de chaleur, ce qui fait que l'environnement environnant se réchauffe légèrement. Alors que les molécules d'eau perdent de l'énergie, elles ralentissent.

* Forces intermoléculaires: Dans l'eau liquide, de fortes liaisons hydrogène se forment entre les molécules, les tenant plus près les uns des autres. Ces liaisons restreignent le mouvement des molécules, réduisant encore leur vitesse.

en résumé: Le processus de condensation implique une diminution significative de l'énergie cinétique des molécules d'eau, entraînant une diminution de leur vitesse et une transition d'un état gazeux à un état liquide.