Voici ce qui manque et comment aborder le problème:
1. Unités pour l'hydrogène:
* 300 H2 est incomplet. Vous devez spécifier les unités d'hydrogène, par exemple:
* 300 grammes de H2
* 300 moles de H2
2. Équation chimique équilibrée:
* Vous avez besoin de l'équation chimique équilibrée pour la réaction entre l'oxyde de fer (Fe3O4) et l'hydrogène (H2). La réaction produit du fer (Fe) et de l'eau (H2O).
Voici comment résoudre le problème une fois que vous avez les informations complètes:
1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
FE3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O
2. Convertir la quantité donnée de H2 en moles:
* Si on vous donne des grammes de H2, utilisez la masse molaire de H2 (2,016 g / mol) pour convertir en moles.
* Si on vous donne des moles de H2, vous êtes déjà dans les bonnes unités.
3. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée:
* L'équation montre que 4 moles de H2 réagissent avec 1 mole de Fe3O4.
4. Calculez les moles de Fe3O4 requises:
* Divisez les moles de H2 par 4 pour trouver les moles de Fe3O4.
5. convertir les moles de Fe3O4 en grammes:
* Multipliez les moles de Fe3O4 par la masse molaire de Fe3O4 (231,53 g / mol) pour obtenir la masse en grammes.
Exemple:
Disons que vous avez 300 grammes de H2:
1. moles de H2: 300 g H2 / 2,016 g / mol =148,8 mol H2
2. moles de Fe3O4: 148,8 mol H2 / 4 =37,2 mol Fe3o4
3. Grammes de Fe3O4: 37,2 mol Fe3o4 * 231,53 g / mol =8604,3 g Fe3o4
Par conséquent, vous auriez besoin d'environ 8604,3 grammes de Fe3O4 pour réagir complètement avec 300 grammes de H2.
