réactifs:
* Matériel de départ: Ce sont les substances qui sont présentes au début d'une réaction chimique.
* subit une transformation: Ils sont transformés en nouvelles substances pendant la réaction.
* situé sur le côté gauche: Dans une équation chimique, les réactifs sont généralement écrits sur le côté gauche de la flèche.
Produits:
* Substances résultant: Ce sont les substances formées à la suite de la réaction chimique.
* créé par la réaction: Ils sont créés à partir du réarrangement des atomes dans les réactifs.
* situé sur le côté droit: Les produits sont généralement écrits sur le côté droit de la flèche dans une équation chimique.
Relation:
* Transformation: Les réactifs sont transformés en produits en cassant et en formant des liaisons chimiques.
* Conservation de la masse: La masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. C'est la loi de conservation de la masse.
* stoechiométrie: Les coefficients d'une équation chimique équilibrée représentent les quantités relatives (moles) des réactifs et des produits impliqués dans la réaction.
Exemple:
Considérez la combustion du méthane:
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
* réactifs: Méthane (ch₄) et oxygène (O₂)
* Produits: Dioxyde de carbone (Co₂) et eau (h₂o)
Dans cette réaction, le méthane et l'oxygène réagissent pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Les liaisons chimiques dans les réactifs sont cassées et de nouvelles liaisons sont formées dans les produits. Le nombre d'atomes de chaque élément reste le même des deux côtés de l'équation, démontrant la loi de conservation de la masse.
Prise des clés:
* Les réactifs sont les matériaux de départ d'une réaction, et les produits sont les substances formées en conséquence.
* La relation entre les réactifs et les produits est une transformation entraînée par la rupture et la formation des liaisons chimiques.
* La loi de conservation de la masse régit la relation, garantissant que la masse n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique.
