Voici pourquoi:
* La densité est fonction de la pression et de la température. Plus la pression est élevée, plus les molécules sont emballées dans un volume donné, augmentant la densité. De même, une température plus élevée fait que les molécules se déplacent plus rapidement et se propagent, diminuant la densité.
* La loi sur le gaz idéal: Cette loi fondamentale relie la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz à travers l'équation:PV =NRT, où R est la constante de gaz idéale.
* La densité (ρ) est calculée en masse (m) par unité de volume (v): ρ =m / v.
Pour calculer la densité de l'azote à 100 psi, vous devez connaître la température:
1. Convertir la pression en atmosphères: 100 psi est d'environ 6,8 atmosphères (1 atm =14,7 psi).
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal pour trouver le volume molaire: Vous devrez réorganiser l'équation pour résoudre pour V / N.
3. Calculez la densité: En utilisant le volume molaire et la masse molaire d'azote (28 g / mol), vous pouvez calculer la densité.
Exemple:
Disons que la température est de 25 ° C (298 K):
1. Convertir la température en Kelvin: T =25 ° C + 273,15 =298 K.
2. Calculer le volume molaire: En utilisant la loi de gaz idéale, v / n =rt / p =(0,0821 l⋅atm / mol⋅K) (298 K) / (6,8 atm) ≈ 3,6 l / mol.
3. Calculer la densité: ρ =(28 g / mol) / (3,6 l / mol) ≈ 7,8 g / L.
Par conséquent, la densité de l'azote à 100 psi et 25 ° C est d'environ 7,8 g / l.
