1. Théorie atomique du démocrite (Grèce antique, ~ 400 avant JC)
* Concept: La matière est composée de particules indivisibles appelées «atomes».
* signification: Bien que purement philosophique, il a introduit l'idée de particules discrètes, un concept fondamental.
2. La théorie atomique de John Dalton (début des années 1800)
* Concept: Les atomes sont des particules solides et sphériques qui ne peuvent pas être divisées. Les éléments sont composés d'atomes identiques et les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes.
* signification: Jeté les bases de la chimie moderne. Son modèle a expliqué la loi des proportions définies et la loi des proportions multiples.
3. J.J. Modèle de pudding de prune de Thomson (1897)
* Concept: L'atome est une sphère chargée positivement avec des électrons chargés négativement intégrés partout, comme des prunes dans un pudding.
* signification: Thomson a découvert l'électron, révolutionnant la théorie atomique.
4. Modèle nucléaire d'Ernest Rutherford (1911)
* Concept: L'atome a un petit noyau dense et positivement chargé en son centre, entouré d'électrons chargés négativement en orbite. La majeure partie de la masse de l'atome est concentrée dans le noyau.
* signification: Ce modèle, basé sur l'expérience en feuille d'or de Rutherford, a renversé le modèle de pudding prune et a conduit au développement du modèle Bohr.
5. Modèle de Niels Bohr (1913)
* Concept: Les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Les électrons peuvent sauter entre les niveaux en absorbant ou en émettant de la lumière (photons).
* signification: Expliquait les spectres de ligne des éléments, une étape clé vers la compréhension du comportement de l'atome.
6. Modèle mécanique quantique (1920S-présent)
* Concept: Les électrons ne sont pas des particules en orbite autour du noyau dans un chemin spécifique, mais occupent plutôt des régions d'espace appelé orbitales, où leur emplacement est décrit par la probabilité. Ce modèle utilise l'équation de Schrödinger pour décrire le comportement des électrons.
* signification: Il s'agit du modèle le plus précis et le plus complet de l'atome, expliquant un large éventail de phénomènes atomiques.
Points de clé pour noter:
* Evolution: Chaque modèle s'est construit sur ses prédécesseurs, chaque nouvelle découverte affinant notre compréhension de l'atome.
* complexité: Le modèle mécanique quantique est très complexe, mais c'est la meilleure explication actuelle du comportement atomique.
* Recherche en cours: Les scientifiques continuent d'explorer et d'affiner notre compréhension de l'atome au niveau subatomique.
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