1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le sulfure de dihydrogène (H₂S) et l'oxygène (O₂) produit du dioxyde de soufre (SO₂) et de l'eau (H₂O). L'équation équilibrée est:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Déterminez le rapport mole:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 2 moles de H₂s réagissent avec 3 moles d'O₂.

3. Convertir des grammes de H₂s en moles:

* Trouvez la masse molaire de H₂s:1,01 g / mol (h) * 2 + 32,07 g / mol (s) =34,09 g / mol

* Convertir 2,5 g de H₂s en moles:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂s

4. Calculer les moles d'O₂ nécessaires:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:(0,0733 mol h₂s) * (3 mol o₂ / 2 mol h₂s) =0,110 mol o₂

5. Convertir les moles d'O₂ en grammes:

* Trouvez la masse molaire de O₂:16,00 g / mol (O) * 2 =32,00 g / mol

* Convertir 0,110 mol O₂ en grammes:0,110 mol * 32,00 g / mol =3,52 g o₂

Par conséquent, vous avez besoin de 3,52 grammes d'oxygène pour réagir avec 2,5 grammes de sulfure de dihydrogène.