1. Noyau:
* Le potassium (K) a un nombre atomique de 19, ce qui signifie qu'il a 19 protons dans son noyau.
* Il a également 20 neutrons (dans son isotope le plus courant, Potassium-39).
2. Coquilles d'électrons:
* shell 1 (k shell): Contient 2 électrons.
* shell 2 (l shell): Contient 8 électrons.
* shell 3 (m shell): Contient 8 électrons.
* shell 4 (n shell): Contient 1 électron.
Diagramme:
Vous pouvez visualiser cela en tant que cercles concentriques autour du noyau, avec le premier cercle (coquille K) le plus proche du noyau et du quatrième cercle (shell n) le plus éloigné. Chaque cercle contient un nombre spécifique d'électrons.
Considérations importantes:
* Le modèle BOHR n'est pas complètement précis. Il ne représente pas la nature réelle en forme d'onde des électrons ou la probabilité de les trouver dans une région spécifique.
* l'électron de valence: L'électron unique de Potassium dans la coque la plus externe (coque n) est son électron de valence. Il s'agit de l'électron qui participe à la liaison chimique.
* Réactivité: En raison de son électron de valence unique, le potassium est très réactif et forme facilement un cation +1 en perdant cet électron.
Théorie atomique moderne:
Bien que le modèle Bohr soit un outil utile, il est important de se rappeler que la théorie atomique moderne décrit les électrons comme des orbitales occupantes, qui sont des régions de probabilité plutôt que des orbites fixes.
