* L'atome a un noyau dense et chargé positivement en son centre. Cela était contraire au «modèle de pudding de prune» dominant qui a suggéré que la charge positive a été répartie uniformément dans tout l'atome. Rutherford a observé que la plupart des particules alpha passaient directement à travers la feuille d'or, mais certaines ont été déviées à de grands angles, et quelques-unes ont même rebondi. Cela suggère que la charge positive était concentrée dans une petite région dense, qu'il a nommée le noyau.
* La plupart de l'atome est un espace vide. Étant donné que la plupart des particules alpha ont traversé le papier d'aluminium sans être dévié, Rutherford a conclu que l'atome était principalement un espace vide, avec des électrons en orbite autour du noyau.
Cette découverte a révolutionné notre compréhension de l'atome et a conduit au développement du modèle planétaire de l'atome , qui représentait des électrons en orbite autour du noyau comme des planètes en orbite autour du soleil.
Bien que le modèle de Rutherford ait été une amélioration significative par rapport aux modèles précédents, il a ensuite été affiné par Niels Bohr, qui a introduit le concept de niveaux d'énergie quantifiés pour les électrons.
