1. augmentation de l'énergie cinétique: Les molécules d'un liquide se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres. Lorsque le liquide est chauffé, les molécules absorbent l'énergie et leur énergie cinétique augmente. Cette énergie accrue fait que les molécules se déplacent plus rapidement et se sont éloignées.
2. Brise des liaisons intermoléculaires: Les molécules d'un liquide sont maintenues ensemble par des forces attractives appelées liaisons intermoléculaires. Ces liaisons sont plus faibles que les liaisons intramoléculaires qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule. À mesure que les molécules gagnent de l'énergie, elles surmontent ces forces intermoléculaires et se libérent de la surface liquide.
3. Transition vers la phase gazeuse: Une fois que les molécules se sont libérées du liquide, elles entrent dans la phase gazeuse. Dans la phase gazeuse, les molécules sont beaucoup plus éloignées et se déplacent au hasard. Ils ne sont plus liés ensemble par les forces intermoléculaires.
en résumé:
L'évaporation est un changement de phase où les molécules dans un liquide gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires et passer à la phase gazeuse. Il en résulte le passage de la substance d'un liquide à un gaz.
