1. Comprendre une charge nucléaire efficace
Une charge nucléaire efficace est la charge positive nette subie par un électron dans un atome. C'est moins que la charge nucléaire réelle (le nombre de protons) en raison de l'effet de blindage des électrons intérieurs.
2. Déterminer le nombre atomique de fluor
Le fluor (F) a un nombre atomique de 9, ce qui signifie qu'il a 9 protons.
3. Déterminez la configuration électronique du fluor
La configuration électronique du fluor est 1S² 2S² 2P⁵. Cela signifie qu'il a:
* 2 électrons dans la coque 1s
* 2 électrons dans la coque 2S
* 5 électrons dans la coque 2p
4. Calculez la (s) constante de blindage
La ou les constantes de blindage représentent la quantité de blindage fournie par les électrons intérieurs. Une bonne approximation pour la constante de blindage est:
* Electrons de base: Chaque électron central contribue environ 0,35 à la constante de blindage.
* électrons dans la même coque: Les électrons dans la même coque contribuent environ 0,35 à la constante de blindage.
* électrons dans les sous-coquilles avec des nombres quantiques de principe supérieur: Ceux-ci ne contribuent que légèrement à la constante de blindage.
Pour le fluor, la ou les constantes de blindage peuvent être estimées comme suit:
* 2 électrons dans la coque 1s:2 * 0,35 =0,7
* 2 électrons dans la coque 2s:2 * 0,35 =0,7
* 4 électrons dans la coque 2p:4 * 0,35 =1,4
Constante de blindage total (s) =0,7 + 0,7 + 1,4 =2,8
5. Calculer la charge nucléaire efficace (ZEFF)
Zeff =z (charge nucléaire réelle) - S (constante de blindage)
Zeff =9 - 2,8 = 6.2
Par conséquent, la charge nucléaire efficace connue par un électron dans la coquille la plus externe d'un atome de fluor est d'environ 6,2.
