1. Augmentation de l'énergie cinétique: Les particules dans un liquide gagnent plus d'énergie cinétique (énergie du mouvement). Cela peut se produire en raison d'une augmentation de la température ou d'une diminution de la pression.
2. Surmonter les forces intermoléculaires: Les particules dans un liquide sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires relativement faibles (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres). À mesure que les particules gagnent plus d'énergie, elles vibrent plus rapidement et se séparent plus loin, surmontant ces forces.
3. Séparation accrue: Les particules deviennent plus largement espacées. Dans un liquide, les particules sont proches les unes des autres et peuvent se déplacer les unes avec les autres. Dans un gaz, les particules sont beaucoup plus éloignées et se déplacent librement et au hasard.
4. Changement de densité: La densité de la substance diminue considérablement. En effet, les particules dans un gaz sont beaucoup plus étalées que dans un liquide.
5. Diffusion: Les particules de gaz se déplacent rapidement et au hasard dans toutes les directions. Ils entrent en collision les uns avec les autres et avec les parois de leur récipient, entraînant le phénomène de diffusion.
en résumé: La transition du liquide au gaz implique des particules de gagner de l'énergie, de surmonter les forces intermoléculaires, de s'éloigner plus loin, de diminuer en densité et de présenter un mouvement aléatoire rapide et aléatoire. C'est pourquoi les gaz sont compressibles, occupent l'ensemble du volume de leur conteneur et diffusent facilement.
