* Arrangement moléculaire: Dans les liquides, les molécules sont proches les unes des autres mais ont plus de liberté de mouvement par rapport aux solides. Ils ne sont pas fixés de manière rigide dans une structure de réseau comme des solides.
* Forces intermoléculaires: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus faibles par rapport aux solides. Ces forces gardent les molécules ensemble mais leur permettent de se déplacer librement.
* Compressibilité: Les espaces entre molécules dans un liquide sont plus petits que dans un gaz, mais ils permettent toujours une certaine compression. Cependant, la compression est limitée par la répulsion entre les molécules.
* transitions de phase: Pour transformer un liquide en solide, vous devez réduire considérablement l'espace entre les molécules et augmenter la résistance des forces intermoléculaires. Cela nécessite généralement une diminution de la température ou une augmentation de la pression.
en résumé: Les liquides peuvent être légèrement comprimés, mais la compression ne change pas suffisamment leur structure moléculaire pour les transformer en solides. Vous avez besoin d'un changement significatif de pression ou de température pour atteindre cette transition de phase.
