1. Point de congélation abaissant (dépression de point de congélation):
* Mécanisme: Les particules de soluté perturbent la formation du réseau cristallin du solvant, ce qui rend plus difficile pour le solvant de se solidifier.
* Exemple: L'ajout de sel à l'eau abaisse son point de congélation, c'est pourquoi nous utilisons du sel sur les routes glacées.
2. Point d'ébullition élevant (élévation du point d'ébullition):
* Mécanisme: Les particules de soluté interfèrent avec la capacité du solvant à s'échapper dans la phase gazeuse. Le solvant doit atteindre une température plus élevée pour surmonter ces forces intermoléculaires et bouillir.
* Exemple: L'ajout de sucre à l'eau augmente son point d'ébullition, ce qui le fait prendre plus de temps à l'eau.
3. Abaissement de la pression de vapeur (baisse de la pression de vapeur):
* Mécanisme: Les particules de soluté réduisent la surface du solvant exposé à l'atmosphère, ce qui entrave le taux d'évaporation.
* Exemple: L'ajout de sel à l'eau abaisse sa pression de vapeur, ce qui le rend moins susceptible de s'évaporer rapidement.
4. Augmentation de la pression osmotique:
* Mécanisme: La pression osmotique est la pression requise pour empêcher l'écoulement de solvant à travers une membrane semi-perméable. La présence de particules de soluté crée un gradient de concentration, entraînant des molécules de solvant pour passer d'une région de concentration élevée de solvant à une région de faible concentration de solvant.
* Exemple: Plus la concentration de solutés est élevée dans une solution, plus la pression osmotique est élevée. Ceci est important dans les systèmes biologiques, où les membranes cellulaires agissent comme des barrières semi-perméables.
5. Changements de viscosité et de densité:
* Viscosité: La présence de particules de soluté peut augmenter la viscosité (résistance à l'écoulement) d'une solution. Par exemple, le miel (une solution de sucre) est beaucoup plus visqueux que l'eau pure.
* densité: L'ajout d'un soluté augmente généralement la densité du solvant. Par exemple, l'eau salée est plus dense que l'eau pure.
Considérations importantes:
* Nature du soluté: L'ampleur de ces changements dépend de la nature du soluté (par exemple, sa taille moléculaire, sa polarité et sa concentration).
* Propriétés colligatives: Les changements dans le point de congélation, le point d'ébullition et la pression de vapeur sont appelés propriétés colligatives, car elles ne dépendent que du nombre de particules de soluté présentes, et non de leur identité.
En résumé, l'ajout d'un soluté à un solvant modifie considérablement ses propriétés physiques. Cette compréhension est cruciale dans de nombreuses applications, de la cuisine et du gel aux processus biologiques et à la fabrication industrielle.
