gaz:
* Arrangement: Les particules sont éloignées et disposées au hasard.
* Mouvement: Les particules se déplacent très rapidement et librement dans toutes les directions, entrant en collision les uns avec les autres et les murs des conteneurs.
* Modifications: En raison de leur énergie cinétique élevée, les particules de gaz peuvent facilement se propager pour remplir tout conteneur dans lequel ils sont également compressibles, ce qui signifie que leur volume peut changer considérablement avec la pression.
solides:
* Arrangement: Les particules sont étroitement emballées dans un motif régulier et répétant (comme un réseau cristallin).
* Mouvement: Les particules vibrent en positions fixes, avec un mouvement limité.
* Modifications: Alors que les particules individuelles vibrent, leur arrangement global reste largement fixe. Cela donne aux solides une forme et un volume précis. Ils ne sont pas facilement compressés.
la différence clé:
La force des forces de l'attraction entre les particules détermine leur état.
* Dans les gaz, ces forces sont très faibles.
* En solides, ces forces sont très fortes.
C'est pourquoi les particules de gaz peuvent se déplacer librement, tandis que les particules solides sont maintenues dans une structure fixe.
Remarque importante: Il convient de mentionner que même les solides ont un certain degré de mouvement de particules. C'est pourquoi les solides se développent lorsqu'ils sont chauffés. L'augmentation de l'énergie permet aux particules de vibrer avec une plus grande amplitude, conduisant à une légère expansion. Cependant, la structure globale reste intacte.
