1. Structure atomique:
* Electrons de valence: Les atomes d'aluminium ont trois électrons de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur. Ces électrons sont liés de manière lâche et peuvent facilement se déplacer de l'atome à l'atome.
* liaison métallique: Les atomes d'aluminium sont maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Ce type de liaison implique une «mer» d'électrons délocalisés qui peuvent se déplacer librement dans toute la structure du métal.
2. Mobilité d'électrons:
* électrons libres: Les électrons de valence liés à limité en aluminium sont essentiellement des électrons libres. Ils peuvent se déplacer librement dans toute la structure du réseau du métal sans être fortement attachés à un atome particulier.
* Conductivité: Cette mobilité des électrons leur permet de transporter facilement des charges électriques, faisant de l'aluminium un excellent conducteur d'électricité.
3. Conduction thermique:
* collisions électroniques: Lorsque la chaleur est appliquée à l'aluminium, les électrons libres absorbent l'énergie et se déplacent plus rapidement. Ils entrent en collision avec d'autres électrons et atomes, transférant de l'énergie dans tout le matériau. Ce processus fait de l'aluminium un bon conducteur de chaleur.
en résumé:
La combinaison des électrons de valence liés à l'aluminium, de la liaison métallique et du mouvement des électrons libres qui en résulte, lui donne une excellente conductivité pour l'électricité et la chaleur. C'est pourquoi l'aluminium est utilisé dans diverses applications comme le câblage électrique, les ustensiles de cuisine et les dissipateurs de chaleur.
