1. Forces intermoléculaires (IMF)
* liaison hydrogène: Le type le plus fort de FMI, se produisant entre les molécules contenant de l'hydrogène lié à des atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Cela conduit à des points d'ébullition élevés. (par exemple, l'eau, l'éthanol)
* Interactions dipol-dipole: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires en raison de leurs dipôles permanents. Ces forces sont plus faibles que les liaisons hydrogène. (par exemple, acétone, chloroforme)
* London Dispersion Forces (LDFS): Ceux-ci sont présents dans toutes les substances, mais ce sont les IMF les plus faibles. Ils découlent de dipôles temporaires et induits en raison du mouvement des électrons. Les LDF augmentent avec l'augmentation de la taille moléculaire et de la surface. (par exemple, méthane, propane)
2. Taille et forme moléculaire:
* molécules plus grandes: Généralement, les molécules plus grandes ont plus d'électrons, conduisant à des LDF plus forts et à des points d'ébullition plus élevés.
* forme: Des molécules plus compactes ont moins de surface d'interaction, conduisant à des LDF plus faibles et à des points d'ébullition plus faibles par rapport aux molécules allongées.
3. Poids moléculaire:
* Poids moléculaire plus élevé: Généralement, les substances à poids moléculaire plus élevé ont des LDF plus forts, ce qui entraîne des points d'ébullition plus élevés.
4. Branche:
* molécules ramifiées: La ramification réduit la surface pour l'interaction, ce qui rend les LDF plus faibles et abaissent les points d'ébullition.
5. Pression externe:
* Pression inférieure: Une pression externe plus faible entraîne un point d'ébullition plus faible car les molécules ont besoin de moins d'énergie pour surmonter la pression et s'échapper dans la phase gazeuse.
Exemples:
* eau (H2O): A un point d'ébullition très élevé (100 ° C) en raison d'une forte liaison hydrogène.
* Ethanol (C2H5OH): A également un point d'ébullition élevé en raison de la liaison hydrogène.
* méthane (CH4): A un point d'ébullition bas (-161,5 ° C) car il ne présente que des LDF faibles.
* hexane (C6H14): A un point d'ébullition plus élevé que le méthane en raison de sa plus grande taille et de sa plus forte LDF.
en résumé: La force des IMF est le principal facteur déterminant les points d'ébullition. Une taille plus grande, un poids moléculaire plus élevé et la présence de fortes IMF comme la liaison hydrogène entraînent généralement des points d'ébullition plus élevés. Les branches et les FMI plus faibles entraînent des points d'ébullition plus bas.
