1. Déterminez le nombre d'atomes par unité de formule:
* Le phosphate de baryum (ba₃ (po₄) ₂) a:
* 3 atomes de baryum (BA)
* 2 atomes de phosphore (P)
* 8 atomes d'oxygène (O)
* Total:3 + 2 + 8 =13 atomes par unité de formule
2. Calculez le nombre d'unités de formule:
* Le numéro d'Avogadro nous indique qu'il y a 6,022 x 10²³ Formule Units dans une taupe de toute substance.
* Par conséquent, 0,0350 mol de phosphate de baryum contient:
* 0,0350 mol * (6,022 x 10²³ Formule Unités / mol) =2,108 x 10²² Unités de formule
3. Calculez le nombre total d'atomes:
* Multipliez le nombre d'unités de formule par le nombre d'atomes par unité de formule:
* (2,108 x 10²² Unités de formule) * (13 atomes / unité de formule) = 2,74 x 10²³ Atomes
Par conséquent, il y a environ 2,74 atomes x 10²³ présents dans 0,0350 mol de phosphate de baryum.
