1. Rayon atomique:
* Lorsque vous descendez le groupe, le rayon atomique augmente. Cela est dû à l'ajout de coquilles d'électrons.
* Un rayon atomique plus grand signifie que les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau.
2. Électronégativité:
* L'électronégativité, la tendance d'un atome à attirer les électrons, diminue le groupe.
* Avec des rayons atomiques plus grands, l'attraction entre le noyau et les électrons de valence s'affaiblit, ce qui le rend moins susceptible de gagner un électron.
3. Énergie d'ionisation:
* L'énergie d'ionisation, l'énergie nécessaire pour éliminer un électron, diminue également le groupe.
* Encore une fois, l'attraction la plus faible entre le noyau et les électrons de valence facilite la suppression d'un électron.
4. Affinité électronique:
* Bien que l'affinité électronique diminue généralement le groupe, il y a quelques exceptions. La tendance n'est pas aussi cohérente que pour l'électronégativité et l'énergie d'ionisation.
Conséquences pour la réactivité:
* fluor (f) est l'halogène le plus réactif car il a le plus petit rayon atomique, l'électronégativité la plus élevée et la plus forte attraction pour les électrons.
* astatine (at) est le moins réactif car il a le plus grand rayon atomique, l'électronégativité la plus basse et l'attraction la plus faible pour les électrons.
Exemples pratiques:
* Le fluor réagit violemment avec la plupart des éléments, y compris les gaz nobles.
* Le chlore est un agent oxydant fort et est utilisé dans la purification de l'eau de Javel et de l'eau.
* Le brome est moins réactif que le chlore et est utilisé comme désinfectant.
* L'iode est encore moins réactif que le brome et est utilisé comme antiseptique.
* Astatine est un élément radioactif, et sa réactivité est limitée par sa courte demi-vie.
En résumé, la réactivité décroissante des halogènes dans le groupe est principalement due à l'augmentation du rayon atomique, ce qui conduit à des attractions plus faibles entre le noyau et les électrons de valence, ce qui les rend moins probables pour gagner un électron et participer aux réactions.
