* électronégativité: L'oxygène a une électronégativité beaucoup plus élevée que le cuivre. L'électronagativité est une mesure de la tendance d'un atome à attirer des électrons. L'oxygène attire fortement les électrons, ce qui le rend hautement réactif.
* États d'oxydation: L'oxygène forme facilement des ions négatifs (anions), généralement avec un état d'oxydation -2. Le cuivre, en revanche, peut exister dans divers états d'oxydation (par exemple, +1 et +2), mais il n'est pas aussi facilement oxydé que l'oxygène.
* Réactivité avec d'autres éléments: L'oxygène réagit facilement avec un large éventail d'éléments, formant des oxydes. Le cuivre, bien qu'il puisse former des oxydes, est moins réactif et forme généralement des oxydes à des températures plus élevées ou en présence d'autres substances réactives.
Exemple pratique: Vous pouvez voir cette différence dans la vie quotidienne. Le cuivre peut être exposé à l'air pendant de longues périodes sans changement significatif. Cependant, si vous quittez un morceau de fer exposé à l'air (oxygène), il rouille (formera l'oxyde de fer) en raison de la réactivité de l'oxygène.
en résumé: L'électronégativité élevée de l'oxygène, la tendance à former des anions et la réactivité généralisée avec d'autres éléments le rendent beaucoup plus réactif que le cuivre.
