Voici pourquoi:

* liaison ionique: Le NaCl est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ces liaisons ioniques fortes nécessitent une grande quantité d'énergie pour se briser, ce qui entraîne un point d'ébullition élevé (1413 ° C).

* Liaison covalente: Cl₂ est un composé covalent, ce qui signifie qu'il est formé par le partage d'électrons entre deux atomes de chlore. Ces liaisons covalentes sont plus faibles que les liaisons ioniques. Le chlore gazeux a un point d'ébullition beaucoup plus bas (-34,04 ° C) car moins d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires les plus faibles en tenant les molécules.

en résumé: Le type de liaison entre les atomes a un impact significatif sur le point d'ébullition. Les composés ioniques comme le NaCl ont des points d'ébullition beaucoup plus élevés en raison des attractions électrostatiques fortes entre les ions, tandis que les composés covalents comme Cl₂ ont des points d'ébullition plus faibles en raison des forces intermoléculaires plus faibles.