* Géométrie moléculaire: Bent (Similaire à l'eau, h₂o).

* Angles de liaison: Environ 103 ° (légèrement moins que l'angle tétraédrique idéal de 109,5 °).

* hybridation: Les atomes de soufre sont SP³ hybride .

* liaison: Chaque atome de soufre forme une liaison unique avec l'autre atome de soufre et une liaison unique avec chaque atome de chlore.

Voici une ventilation de la structure:

1. Atome central: Il y a deux atomes de soufre au centre de la molécule.

2. ATOMES ENTRADINANTS: Chaque atome de soufre est lié à un atome de chlore et à l'autre atome de soufre.

3. Paies solitaires: Chaque atome de soufre a deux paires isolées d'électrons.

Représentation:

Vous pouvez représenter la structure de différentes manières:

* Structure de Lewis: Cela montre le lien et les paires solitaires comme des points.

* Modèle de balle et de bâton: Cela montre les atomes comme des sphères et les liaisons comme des bâtons.

* Modèle de remplissage d'espace: Cela montre les tailles relatives des atomes et la forme globale de la molécule.

Remarque: La forme courbée de S₂cl₂ survient en raison de la répulsion entre les paires solitaires sur les atomes de soufre.