Comprendre le changement d'enthalpie de dissolution
* Dissolution endothermique: Lorsque la chaleur est absorbée de l'environnement pendant le processus de dissolution (le changement d'enthalpie est positif, ΔH> 0), la solubilité du soluté augmente avec la température. En effet, le système essaie d'absorber plus de chaleur pour compenser le processus endothermique.
* dissolution exothermique: Lorsque la chaleur est libérée dans les environs pendant le processus de dissolution (le changement d'enthalpie est négatif, ΔH <0), la solubilité du soluté diminue avec la température. En effet, le système libére déjà la chaleur, donc augmenter la température davantage perturberait l'équilibre.
l'application à KHT
Étant donné que la solubilité du KHT augmente avec la température, nous pouvons conclure que la dissolution de KHT est endothermique .
Pourquoi?
La solubilité accrue à des températures plus élevées indique que le système absorbe la chaleur pour favoriser le processus de dissolution. Cela signifie que le changement d'enthalpie (ΔH) pour la dissolution de KHT est positif.
en résumé:
Le fait que la solubilité du KHT augmente avec la température indique que le changement d'enthalpie de dissolution (ΔH) pour KHT est positif. Cela signifie que le processus de dissolution est endothermique et absorbant la chaleur de l'environnement.
